题目
题型：福建省期中题难度：来源：
A.硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶
B.NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取
C.乙醇（水） -- 分液
D.铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤
答案
核心考点
举一反三
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 | ||
| A | Al2O3（SiO2） | NaOH | ||
| B | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 | ||
| C | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 | ||
| D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | ||
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： （1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______． （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______． （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______． ②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______． | ||||
下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
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下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
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