题目
题型:不详难度:来源:
(1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______.
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______;步骤三中洗涤干净的标准是______.
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4
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x |
2 |
请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中X=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______.
②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______.
答案
由MnFe2O4组成可知:Fe和Mn的个数之比为1:2,根据质量守恒可知,Fe(NO3)n与Mn(NO3)2 二者之比 2:1.
故答案为:3;2:1;
(2)连续搅拌是为了让二者充分反应.沉淀可能附着KOH等,洗涤至中性,说明洗涤干净,保证产物纯净.
故答案为:充分反应或沉淀完全;洗涤至流出液呈中性.
(3)①x=0.8时,铁的总价态为(4-0.8)×2-2=4.4,设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol,则有x+y=2,2x+3y=4.4,联立解得:x=1.6,y=0.4,
则1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6mol,则Fe2+占的百分率为
1.6mol |
2mol |
故答案为:80%;
②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等.
故答案为:过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等.
核心考点
试题【随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现,复合氧化物酸锰(MnFe2O4)也可用于热化学循环分解水制氢,MnFe】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去铜粉中混有的铁粉:加足量稀硝酸,过滤 |
B.除去N2中少量的CO2:通过足量灼热的CuO粉末 |
C.除去CO2中的少量的HCl:通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 |
D.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加适量Na2CO3溶液,过滤 |
A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜 |
B.用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂,可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度 |
C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴 |
D.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 |
A.实验室采用图①所示装置收集SO2 |
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴 |
D.称取0.40 g NaOH,置于100 mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 mol/L NaOH溶液 |
A.用煮面汤洗涤餐具上的油污 |
B.用碘水检测土豆中含有淀粉 |
C.用料酒清洗热水瓶中的水垢 |
D.利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水 |
A.含有较多金属离子的水叫做硬水 |
B.含有较多钙、镁离子的水叫做硬水 |
C.硬水对生产生活带来不便,如用硬水洗衣服要多用洗衣粉,煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸,等等 |
D.生活中可以采用不同的方法将硬水软化,如离子交换法 |
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