用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2•6H2O）：下列有关说法不正确的是（ ）
 | A．反应器中加入的酸只能是盐酸 | | B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益 | | C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠 | | D．氯化钙晶体CaCl2•6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行 |
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A．因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故A正确；
B．设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，故B正确；
C．氢氧化钠不能使氢氧化铁等有色物质进行褪色，故C错误；
D．CaCl2为强酸强碱盐，加热溶液可得到氯化钙，故D正确．
故选C． |
核心考点
试题【用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：C】；主要考察你对
物质的分离、提纯等知识点的理解。
[详细]举一反三
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ | | 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | 4.7 | --- | | 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 6.7 | 9（＞9溶解） | 为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______；
（2）分离水和汽油的混合物______；
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.6℃）的混合物______；
（4）从碘的水溶液里提取碘______；
（5）从食盐水中提取氯化钠______． | 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 | | C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
| 如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：______，冷却水从______口进．
（4）现需配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时移液操作的示意图，图中有两处错误分别是______，______．若定容时俯视刻度，所配的溶液的浓度会______；（填偏高、偏低、无影响，下同）若溶液未冷却，就转移到容量瓶中，所配溶液浓度______．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度，应______．
 | 现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（ ）| A．分液、蒸馏、萃取 | B．分液、萃取、蒸馏 | | C．萃取、蒸馏、分液 | D．蒸馏、萃取、分液 |
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