题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3 |
B.FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl |
C.BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl |
D.NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO3)2 |
答案
解析
A选项中,CaCO3不溶于水;NaCl溶于水,溶液的温度变化不大;NaOH溶于水,溶液的温度显著升高;NH4NO3溶于水,溶液的温度显著降低。A可以区分开来;B选项中,Mg(OH)2不溶于水,FeCl3溶液显呈黄色,CuSO4溶液显蓝色,NaCl溶液是无色,故B也可以区分开。C选项中,KOH溶于水,溶液的温度显著升高,NH4Cl溶于水,溶液的温度显著降低,但是BaSO4和AgCl都不溶于水;不能把它们区分开来。D选项中,四种物质都是无色溶液,也不能区分开来。
核心考点
试题【下列固体只要用水就可以鉴别开来的是( )A.NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B.FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaClC.BaSO4、A】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42ˉ离子?________________。
如果有,应该如何除去SO42ˉ离子?_____________________。
(2)在粗盐经过溶解,过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止,请问这步操作的目的是_______________________。
(3)实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:____________________________;
过滤时:____________________________;
蒸发时:____________________________。
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C碘的四氯化碳溶液呈紫色
D分液时,水从分液漏斗的下口出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出
(1)用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
(2)当随着温度的升高,哪一种物质先分馏出来?
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴加稀硫酸,有白色沉淀生成;
④另取少量②的溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,判断原粉末的组成成分是(写名称)____________。
(2)写出实验步骤①和③中有关反应的方程式:
________________________________________________________________。
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