题目
题型:不详难度:来源:
限选实验仪器:药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。
限选实验试剂:1 mol·L-1H2SO4、3%H2O2、澄清石灰水、品红试液。
(1)提出合理假设
假设1:该白色粉末成分为亚硫酸钠;
假设2:该白色粉末成分为碳酸钠;
假设3: 。
(2)设计实验方案证明(1)的假设
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:检查装置气密性(略) | |
步骤2: | |
步骤3: | |
答案
(1)该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物(2分)
(3)
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤2:用药匙取适量白色粉末于试管中(1分),加入适量1 mol·L-1H2SO4(1分),将产生的气体通入盛有品红试液的试管中(1分)。 | 若品红试液不褪色,则假设2成立(2分)。若品红试液褪色,则假设1或假设3成立(2分)。 |
步骤3:另取适量白色粉末于试管中(1分),加入过量3%H2O2(1分),充分振荡,再加入适量1 mol·L-1H2SO4(1分),将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中(1分)。 | 若澄清石灰水变浑浊,则假设3成立(2分),反之则假设1成立(1分)。 |
解析
核心考点
试题【(16分)某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究:限选实验仪器:药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ |
B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- |
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32- |
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126115000-35564.jpg)
请回答下列问题:
(1)沉淀甲的化学式为 ;
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________;
(3)沉淀丙中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 ;
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。
A.乙醇和水 | B.硝基苯和水 | C.溴苯和水 | D.四氯化碳和水 |
(1)Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
(2)Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
(3)KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
(4)CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
(5)NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
(6)NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
A.CO(CO2)→H2O | B.CO2(SO2) →饱和的NaHSO3 |
C.FeCl3(CuCl2) →Fe | D.SO2(SO3) →98.3%的H2SO4 |
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