某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应。若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na⁺与Cl⁺的数量比为。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl₂的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

答案

（1）1：1（2）23.4g、48.7% （3）未饱和

核心考点

试题【某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

以Zn. CuO. H₂SO₄为原料，当用两种不同的方法制备相同质量的Cu时，若实验操作没有失误，则下列有关判断中不符合实际的是 [ ]
A. 两种方法消耗相等质量的Zn
B. 两种方法消耗不等质量的H₂SO₄
C. 两种方法消耗相等质量的CuO
D. 两种方法生成不等质量的ZnSO₄

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空气中含有的少量臭氧(O₃)可以起到消毒. ***菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)恰好完全反应：（2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI ）
(1)O₃与KI溶液反应的化学方程式是__________________________________；
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。

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把两种金属的混合物6g，放入足量的稀盐酸中完全反应后，结果生成0.2gH₂，则混合物的成分不可能是 [ ]
A. Fe和Cu
B. Mg和Fe
C. Zn和Fe
D. Al和Cu

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乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C₂H₅OH+5O₂

2CO+2CO₂+6H₂O ，假设得到燃烧产物CO. CO₂. H₂O 的总质量为13.8g，其中H₂O为5.4g，则产物中CO的质量是 [ ]
A. 0.70g
B. 6.53g
C. 8.4g
D. 不确定

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下列三种物质：①葡萄糖（C₆H₁₂O₆）②甲醛（HCHO）③葡萄糖和甲醛的混合物。等质量的三种物质完全燃烧后，各自生成的二氧化碳的质量关系为 [ ]
A. ①=②=③
B. ①＞②＞③
C. ①＜②＜③
D. ①=②，与③的关系无法确定

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