题目
题型:不详难度:来源:
A.BaCl2 | B.NaOH | C.Ba(OH)2 | D.AgNO3 |
答案
解析
核心考点
试题【能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A.①③⑤ | B.②④ | C.①② | D.②⑤ |
(1)除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质),请填入适当的试剂
①Fe(Al) ②NH3(H2O)
③NO(NO2) ④NaCl溶液(Na2SO4)
(2)实验室配制100mL0.5mol·L‑1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、 。
③若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 。
A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量至刻度线 |
B.没有将洗涤液转入容量瓶 |
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 |
D.定容时府视刻度线 |
(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂
(2)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可选用试剂
(3)除去SiO2中混有的少量CaO,可选用试剂
(4)除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂
(5)除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
何时停止加热 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子,所用试剂 。如何检验SO42-离子是否除净简单操作为 。
(3)粗食盐中除去钙离子所用试剂为 。化学反应方程式
(4)粗食盐中除去镁离子所用试剂为 。化学反应方程式
已知:
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成:
②通过元素分析仪器的检测,得知该样品中不含K元素;
③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接____, 接 , 接B。
(2)利用所组装置,由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水,理论上将排入量筒中 mL液体。
(3)液体X是 ,其作用是 。
(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列历给试剂符合要求的是____(填序号)。
A.甲苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.浓硫酸
若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(已折算成标准下的状况)。根据此信息,回答以下问题:
(5)对实验获得准确的气体体积无益的操作有 (填序号)
①检查装置的气密性:
②实验结束后,将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒;
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。
(6)向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是 ,含有的杂质是 。
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