题目
题型：不详难度：来源：
列混合物，能使用分液漏斗分离的是A．乙醇和水  | B．硝基苯和溴苯 | C．溴乙烷和水 | D．苯和溴苯 |
答案
解析
核心考点
举一反三
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有
，一定不含 ，可能含有 。（填化学式） （2）写出过程②中涉及到的离子方程式：
。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是
。
| A．HCl | B．BaCl2 | C．AgNO3 | D．NaOH |
A B C D
下操作：①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入过量KI
溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4
O62－）。(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期____
__族。（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO4) （填“增大”、
“减小”、“不变”）（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。
（5）Fe3O4与Pb3O4相似，其氧化物和盐的形式分别是 、 。
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