题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 温度 | 溶解情况 | |
实验1 | 20 ℃ | 最多溶解36 g NaCl | 最多溶解31.6 g KNO3 |
实验2 | 40 ℃ | 加入36 g NaCl全部溶解 | 加入31.6 g KNO3全部溶解 |
实验3 | 80 ℃ | 最多溶解38.4 g NaCl | 最多溶解169 g KNO3 |
B.40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后,两溶液中溶质的质量:NaCl < KNO3
D.将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后,溶液的浓度:NaCl > KNO3
答案
解析
试题分析:根据表格中的实验数据分析。
A.由表中数据可知,20℃时,在100 g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6g,此温度下KNO3的溶解能力较小,错误;
B、由表中数据可知,40℃时,在100 g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,但由于不能确定是否饱和,故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小,错误;
C、根据上面的分析可知,将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量是NaCl36g>KNO331.6g,错误;
D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶解均为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数,由40℃时,在100 g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,可知溶液的浓度是NaCl>KNO3,正确。
点评:理解和熟练掌握固体溶解度的概念,以及溶质质量分数的计算是解答本题的关键。
核心考点
试题【在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中,实验情况记录于下表中,有关结论正确的是序号温度溶解情况实验120 ℃最多溶解36 g NaCl】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是 。
⑶ 20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
Ⅱ(5分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
(1)列出的18种元素中,有 种属于金属元素。
(2)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构
示意图为,该粒子所属元素位于周期表的第 周期。
(3)观察硫原子结构示意图,在下图中填空:
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.甲的溶解度随温度的升高而增大 |
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 |
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% |
(1)30℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙的溶解度。
(2)要使饱和甲溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是 (只填一种)。
(3)在20℃时,把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得甲溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;若将温度都升高到30℃,甲溶液中溶质的质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液中溶质的质量分数。
(4)10℃时,向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到溶液 g,此时溶质的质量分数为 %。
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙 |
B.t2℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等 |
C.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大 |
D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的溶质质量分数都会增大 |
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | A | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
B | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 |
(1)根据测出的A、B两物质溶解度数据,描出粗略的溶解度曲线。
(2)从两物质的溶解度曲线看出,随温度变化溶解度变化不大的物质是_______;在100g水中要溶解85gB物质,温度大约在_____℃时才可能溶解完。
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