题目
题型:不详难度:来源:
(1)滴定:①用 式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL(填大于、小于或者等于)。
②下表是3种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0—8.0 | 3.1—4.4 | 8.2—10.0 |
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | V | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | V | | | |
3 | V | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
cb= 。
(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
答案
解析
由表有相关数据结合盐酸与氢氧化钠反应的方程式可得,第二次滴定消耗盐酸溶液的体积为24.60;
(2)烧碱样品的物质的量浓度的表达式为:(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml
(3)会使测定结果偏高的是:若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
核心考点
试题【(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用 式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 表示某次滴定】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯和四氯化碳 | B.氯化钠和硝酸铵 |
C.Br2(蒸汽)和NO2 | D.碳酸氢钠和碳酸氢钾 |
A..氢氧化钠溶液 | B.稀硝酸 | C.盐酸 | D.氯化钡溶液 |
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表:
| Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
pH | ≥13 | ≥5.2 | ≥4.1 |
(2)步骤②中调节pH至6~7的目的是 。
(3)沉淀X所含主要物质的化学式为 。
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式: 。
(5)试剂A为 ;试剂B为铝试剂,加入该试剂后的实验现象是 。
A.NO2.N2.Br2 | B.N2.O2.Br2 | C.NO.N2.Br2 | D.NO2.N2.O2 |
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