题目

题型：不详难度：来源：

（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛装c_amol/L盐酸标准液。右图 
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围（pH）	5.0—8.0	3.1—4.4	8.2—10.0

该实验可选用                    作指示剂；
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

 
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
 c_b=                                    。
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是           
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

答案

（1）①酸大于 ②酚酞、甲基橙 ③24．60（2）(24.60ml×c_a mol.L^-1)/Vml（3）C 

解析

（1）盐酸应用酸式滴定管盛装；滴定管的构造为0刻度在最上方，最大刻度在最下方，但最下方有段无刻度，所以，滴定管中剩余液体的体积大于25.10mL；强酸与强碱的中和滴定可用酚酞、甲基橙作指示剂；
由表有相关数据结合盐酸与氢氧化钠反应的方程式可得，第二次滴定消耗盐酸溶液的体积为24．60；
（2）烧碱样品的物质的量浓度的表达式为：(24.60ml×c_a mol.L^-1)/Vml
（3）会使测定结果偏高的是：若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；