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题目
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现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(      )
A.萃取法  B.结晶法  C.分液法  D.蒸馏法

答案
D
解析
考查物质的分离与提纯。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙二醇与丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,因此可以通过蒸馏的方法分离,答案选D。
核心考点
试题【现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(      )A.萃取法  B.结晶法  C.分液法  D.蒸】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2 溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;
回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为                             
(2)如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42离子?        。如果有,应该如何除去SO42离子?                             
(3)步骤③加入稍过量Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                            
(4)将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质?
                                                           
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的:                      
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(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有                
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)             
固体残渣的成分是(填化学式)                       
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、                     、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是                                 
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下列物质的分离方法中,你认为不合理的是
A.用萃取法把碘水中的碘与水分离
B.用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl
C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣
D.用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水

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下列实验操作、现象和结论均正确的是
 
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加1mL汽油,振荡,静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I2
B
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
将干燥的淀粉-KI试纸靠近导管口
试纸不变蓝
无Cl2
D
滴加硝酸银和稀硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有Cl

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有一固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同时产生无色气体;⑶取滤液做焰色反应,可以看到黄色火焰,透过蓝色钴玻璃片,观察不到紫色火焰。由上述现象可推断:
A.可能有Na2CO3B.一定有Na2SO4 C.一定无NaClD.一定有K2SO4

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