题目
题型:不详难度:来源:
A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.NaOH | D.AgNO3 |
答案
解析
试题分析:氯化钡与氯化钠混合无现象,与硫酸钠混合能产生硫酸钡沉淀,与硝酸铵混合无现象,与硫酸铵混合产生硫酸钡沉淀,无法鉴别,故A错误;氢氧化钡溶液与氯化钠混合无现象,与硫酸钠混合能产生硫酸钡沉淀,与硝酸铵混合能产生有刺激性气味的氨气,与硫酸铵混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的氨气,现象不同,可以鉴别,故B正确;氢氧化钠与硫酸钠、氯化钠混合不反应,无现象,而与硝酸铵、硫酸铵混合能产生有刺激性气味的氨气,无法鉴别,故C错误;硝酸银溶液与氯化钠、硫酸钠和硫酸铵都能产生白色沉淀,无法鉴别,故D错误,答案选B。
点评:进行物质的检验或鉴别时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
核心考点
试题【只用一种试剂(必要时可以加热)能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是( )A.BaCl2B.Ba(OH)2C.】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3 |
B.加入过量K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3 |
C.加入过量Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3 |
D.加入过量K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3 |
(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号,限填3项)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
(2)第2步:I-溶液的获取。操作是 。
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂,其中下列氧化剂中最好选用 (填代号)。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是 。
(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显 ,则证明海带中含碘。
A.加入新制的生石灰,然后加热蒸馏,可以除去乙醇中少量的水 |
B.通过装有浓酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,可以除去甲烷中的乙烯 |
C.用苯,通过分液的方法,可以除去溴苯中的溴 |
D.用氢氧化钠溶液,通过分液的方法,可以除去苯中的乙酸 |
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是:将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中,__________________________。
(2)提出假设:
甲同学认为是FeS04与HN03作用
乙同学认为是KSCN与HNO3作用
(3)根据乙同学的观点,设计了如下实验方案进行验证:向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(该气体是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式:__________________
丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验,他的理由是__________________
(4)延伸探究:丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究,查资料发现:(SCN)2是一种“拟卤素”,与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案:向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式: 。
(5)通过本次探究,可以得出以下结论:
a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意 (填“少量”、“过量”);
b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+
A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 | B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 |
C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 | D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 |
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