题目

题型：不详难度：来源：

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知***，对此现象设计了探究性实验。
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS0₄·7H₂ 0)置于烧杯中，__________________________。
(2)提出假设：
甲同学认为是FeS0₄与HN0₃作用
乙同学认为是KSCN与HNO₃作用
(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
丙同学认为还应设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同学认为SCN^-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)₂是一种“拟卤素”，与C1₂、Br₂有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)₃与氯气反应的离子方程式：                     。
(5)通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN ^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；
b、与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺

答案

（1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑）
（3）
对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）。
（4）
（5）少量  

解析

试题分析：(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS0₄·7H₂ 0)置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑，这是为了防止亚铁离子被氧化）；（3）突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，该气体为二氧化氮，通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一），说明了含有硫酸根离子，该气体为氮气，并且可以判断出碳元素被转化为二氧化碳，所以向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式为；设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验作为对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）；(4)向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色，说明生成了(SCN)₂，所以与氯气反应的离子方程式为:,所以用SCN ^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意少量，与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺。
点评：本题以铁离子的检验的实验为模型，结合实验过程中出现的试剂问题，设计了一个探究性的实验，本题有利于培养学生的探究性思维，本题综合性好，有一定的难度。