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题目
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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水,CCl4
萃取、分液
B
苯(苯酚)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
D
乙醇(乙酸)
新制生石灰(CaO)
蒸馏
 
答案
D
解析

试题分析:A、氯水具有氧化性,能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化,不会得到溴化钠,故A错误,应该有溴水;B、苯酚能和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠,但苯不是固体,不能过滤,应该是分液,B不正确;C、CO2也能和饱和的碳酸钠溶液分液,应该有饱和的碳酸氢钠溶液,C不正确;D、乙酸与生石灰反应生成乙酸钙为离子型化合物,乙醇的沸点低,蒸馏即可,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水,CCl4萃取、分液B苯(苯酚】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有三组混合物:① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液,正确的分离方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论,正确的填(√)错误的填(×)
选项
实验操作
实验目的或结论
判断

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
 
          

向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生
证明该溶液中有
SO42—
 
          

向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热,再加入一定量的新制氢氧化铜加热。
证明淀粉水解产生葡萄糖
 
          

与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯
 
          
 
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A            B                  C                        D
A.用图1 所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B.用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C.用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D.用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

①                 ②     ③              ④
A.装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止到吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,若将碱石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氢

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某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,设计了如下过程:
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下:
物质
颜色、性质
物质
颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2
蓝色固体不溶于水
硫酸铜(CuSO4
溶液呈蓝色
氧化亚铜(CuO)
红色固体不溶于水
氯化铜(CuCl2
溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)
白色固体不溶于水
碱式氯化铜
绿色固体不溶于水
Ⅱ、探究实验
(1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl
(2)实验验证:取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O        (填“是”或“否”),理由是               
                          ;②在c装置后将气体通入            中,若出现白色沉淀,可说明提出假设②中的白色物质一定存在;③写出装置b中发生反应的化学方程式:
                                                             
(3)问题讨论:
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu和                  ;②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液,观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着,无白色物质,加入              后继续电解,出现白色物质。
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