题目
题型:不详难度:来源:
①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C
②无色溶液:(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯
A.全部 | B.只有①② | C.只有③④ | D.只有①②④ |
答案
解析
试题分析:①用盐酸;②用氢氧化钡溶液;③新制氢氧化铜悬浊液;④用溴水。
核心考点
试题【 下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C②无色溶液:(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
(3)操作IV的顺序依次为: 、 ___、 。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _(用小数表示,保留三位小数)。
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入浓NaOH溶液,加热 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 原溶液中一定含有NH4+ |
B | 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 | 溶液变浑浊 | 原溶液中一定含有CO32- |
C | 加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
D | 加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中一定含有SO42- |
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(1)工业制取镁的方法是 法。
(2)试剂Ⅰ一般选用 (填化学式)。
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
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①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O
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ZnFe2(C2O4)3·6H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126063459-33801.png)
(1)上述制备原理中属于氧化还原反应的是 (选填:“a”或“b”)。
(2)制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时,可选用的药品有:
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②选用的加料方式是 (填字母)。
a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃。
b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升温到75℃。
c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌。
(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是 _________________。
(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有: 和 。
(5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126063500-33313.png)
a.30%H2O2;
b.新制氯水;
c.1.0 mol·L-1NaOH溶液;
d.3 mol·L-1稀硫酸;
e.纯ZnO粉末;
f.纯锌粉。
实验步骤依次为:①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸,加入 (选填字母,下同);②加入 ;③加热到60℃左右并不断搅拌;④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有 。
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 溴乙烷(乙醇) | 蒸馏水 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
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