题目
题型：不详难度：来源：
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
| A．①③④ | B．②③④ | C．②④③ | D．③④⑤ |
答案
解析
试题分析：先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而①和⑤会与二氧化碳反应，所以B正确。
核心考点
试题【为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： ( )①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．洗涤 | B．萃取 | C．过滤 | D．蒸馏 |
| A．SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液 | B．Fe（Al） NaOH溶液 |
| C．CO2（CO）灼热CuO | D．Cl2（H2O）碱石灰 |
| A．干燥Cl2 | B．吸收HCl | C．液溴和苯的分馏 | D．吸收NH3 |
| 选项 | 需除杂的物质 | 所加试剂 | 主要操作 |
| A | Na2CO3（NaHCO3） | 不加任何试剂 | 加热 |
| B | Al2O3（SiO2） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | NO（NO2） | NaOH溶液 | 洗气 |
| D | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 | 洗气 |
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
| ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；
假设③： 。
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是 。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
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