题目
题型:不详难度:来源:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75—85℃ | 500g·L—1 |
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出合成过氧化尿素的化学方程式: 。
(2)反应器里冷凝管中冷水从 (填“上”或“下”)口流入;反应器的加热方式是 。
①直接加热;②水浴加热;③蒸气浴加热;④冰浴
(3)搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 ,
(4)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法,其原因是 。
(5)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液不与尿素反应),至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:
完成并配平下列化学方程式:
MnO4—+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
②KMnO4溶液应盛放在 滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”);
③根据滴定结果确定产品质量 (填“合格”或“不合格”),活性氧的质量分数为 。
答案
(2)下,②(各1分,共2分)
(3)铁铝易被(过氧化氢)腐蚀,(2分)
(4)降低蒸馏温度,防止过氧化氢分解(2分,答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发,冷却结晶回答与否不作为采分点。)
(5)①2 5 6 2 8 5O2(2分,只写上O2给1分) ②酸式 偏高(各1分,共2分)
③不合格,(2分)12%(2分)
解析
试题分析:(1)根据过氧化尿素分子式即可写出化学方程式:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2;
(2)冷凝管起冷凝回流的作用,冷却水从下口进入,冷却效果好;根据CO(NH2)2·H2O2熔点75—85℃,所以采用的加热方式应用水浴加热,易于控制温度;
(3)过氧化氢具有弱酸性,可以和铁铝反应;
(4)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法,其原因是降低蒸馏温度,防止过氧化氢分解;
(5)①反应中MnO4-是氧化剂,H2O2是还原剂,氧化产物是O2;依据元素化合价变化,锰元素化合价从+7价变化为+2价,过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价,根据电子守恒配平写出离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2,故答案为:2;5;6;2;8;5O2;
②KMnO4溶液具有强氧化性,能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化,所以不能用碱式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,依据反应的关系可知,测得标准液体积偏大,结果偏高,故答案为:偏高;
③依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
2MnO4 -~5H2O2;
2 5
0.0060L×0.1000mol·L-1 0.00150mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.0150mol;
过氧化氢质量分数= ×100%=25.5%
活性氧16%,相当于H2O234%,则活性氧质量分数==12%<16%,
故答案为:12%;根据滴定结果确定产品质量不合格;
核心考点
试题【过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸,某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)CO(NH】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分离碘和酒精 | B.除去Cl2中HCl | C.实验室制氨气 | D.排水法收集H2 |
①除去热水瓶内壁的水垢
②检验自来水中是否含有氯离子
③鉴别食盐和纯碱
④检验食盐中是否含有碘
A.①③ | B.②③ | C.②④ | D.①② |
A.用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 |
B.用图2装置配制银氨溶液 |
C.用图3装置提纯工业乙醇 |
D.用图4装置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液从下口放出 |
设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题:
(1)操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:________。
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__________。
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液,用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
(1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式:
(2)提出以下三种合理假设:(已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐)
假设一:药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3;假设二:药品成分为Ba(OH) 2和________________;
假设三:药品成分为Ba(OH) 2和________________。
(3)实验验证:为确定该药品的成分,该小组利用上述实验中生成的气体,选择适当的试剂进行探究,请设计合理方案填入下表:
实验操作 | 预期实验现象和结论 |
| 若____________________,假设一成立; 若____________________,假设二成立; 若____________________,假设三成立。 |
(4)问题讨论:若经试验验证,此药品为四种成分混合物,该小组同学认为由上述曲线可知,当所加固体质量为12.27 g时,药品成分与盐酸刚好完全反应,你认为该组同学的判断是否正确______。(填“是”或者“否”)
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