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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(  )
A.用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
B.用图2装置配制银氨溶液
C.用图3装置提纯工业乙醇
D.用图4装置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液从下口放出

答案
C
解析

试题分析:A、溴乙烷发生消去反应生成乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色,但是挥发出的醇也可以使其褪色,不能证明一定是乙烯使其褪色,错误;B、配制银氨溶液应该把氨水加入硝酸银溶液,错误;C、如图是蒸馏装置,可以提纯乙醇,正确;D、用苯可以萃取溴,但是苯的密度比水小,应从上口放出,错误。
核心考点
试题【下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(  )A.用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 B.用图2装置配制银氨溶液C.用图3装置提纯工业乙醇D.用】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题:
(1)操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:________。
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__________。
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液,用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
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为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分,某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析:将20.45g药品分成五等分,逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中,并充分搅拌,测得生成气体的体积(已换算为标准状况下)、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区,该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

(1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式:                        
(2)提出以下三种合理假设:(已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐)
假设一:药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3;假设二:药品成分为Ba(OH) 2和________________;
假设三:药品成分为Ba(OH) 2和________________。
(3)实验验证:为确定该药品的成分,该小组利用上述实验中生成的气体,选择适当的试剂进行探究,请设计合理方案填入下表:
实验操作
预期实验现象和结论
 
若____________________,假设一成立;
若____________________,假设二成立;
若____________________,假设三成立。
 
(4)问题讨论:若经试验验证,此药品为四种成分混合物,该小组同学认为由上述曲线可知,当所加固体质量为12.27 g时,药品成分与盐酸刚好完全反应,你认为该组同学的判断是否正确______。(填“是”或者“否”)
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用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )
A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
说明试液中一定含有SO42
B
分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一支试管中加入少量MnO2
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C
将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加
可以鉴别这两种溶液
D
C2H5Br与AgNO3溶液混合加热
检验C2H5Br中的溴元素
 
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是______________________________________,滤渣B的主要成分是___________________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP______________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。
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