题目
题型:不详难度:来源:
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(1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式:
(2)提出以下三种合理假设:(已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐)
假设一:药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3;假设二:药品成分为Ba(OH) 2和________________;
假设三:药品成分为Ba(OH) 2和________________。
(3)实验验证:为确定该药品的成分,该小组利用上述实验中生成的气体,选择适当的试剂进行探究,请设计合理方案填入下表:
实验操作 | 预期实验现象和结论 |
| 若____________________,假设一成立; 若____________________,假设二成立; 若____________________,假设三成立。 |
(4)问题讨论:若经试验验证,此药品为四种成分混合物,该小组同学认为由上述曲线可知,当所加固体质量为12.27 g时,药品成分与盐酸刚好完全反应,你认为该组同学的判断是否正确______。(填“是”或者“否”)
答案
(2)假设二: BaSO4、BaCO3 假设三:BaSO4、BaCO3、BaSO3
(3)
实验操作 | 预期实验现象和结论 |
①品红溶液、②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水 | 若_①褪色,②颜色变浅,③无明显现象,假设一成立; 若①和②无明显现象,③变浑浊,假设二成立; 若①褪色,②颜色变浅,③变浑浊,假设三成立。 |
(4)否
解析
试题分析:(1)硫酸工业尾气主要含有SO2,它与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO2= BaSO3↓+H2O。(2)根据二者发生的反应和已知的假设情况可以确定假设二BaSO4、BaCO3 ;假设三BaSO4、BaCO3、BaSO3。(3)把反应产生的气体①分别通入到品红溶液中,②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水。若品红溶液褪色,就证明气体中含有含有SO2,原固体中含有BaSO3;足量的酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色变浅,就证明产生了SO2,原固体中含有BaSO3;澄清石灰水无明显现象,就证明无CO2产生,原固体中没有BaCO3.即证明假设一成立。若①和②无明显现象,③澄清石灰水变浑浊,则证明假设二成立;若①品红溶液褪色,②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,③澄清石灰水变浑浊,则证明假设三成立。(4)由图像可知放出的气体体积最大值是672ml。在加入固体为12.27g时,气体体积为672ml,可能是药品成分与盐酸刚好完全反应,也可能在质量小于12.27g时已经反应完全。放出气体的体积就已经达到最大值。因此该组同学的说法是有偏差的。
核心考点
试题【为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分,某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析:将20.45g药品分成五等分,逐渐加入100mL1 mol/】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl |
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 |
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 说明试液中一定含有SO42- |
B | 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一支试管中加入少量MnO2 | 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 |
C | 将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加 | 可以鉴别这两种溶液 |
D | C2H5Br与AgNO3溶液混合加热 | 检验C2H5Br中的溴元素 |
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(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是______________________________________,滤渣B的主要成分是___________________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP______________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。
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已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示
表一
主要成份 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表2所示
表二
| 固定浸出温度 | | | 固定H2SO4浓度 |
H2SO4浓度 mol/L | 浸出率/% | | 浸出温度/℃ | 浸出率/% |
Cu Ag Au Se Te | | Cu Ag Au Se Te | ||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
(1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为 。
(2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为____。
(3)步骤Ⅲ的操作方法为 。
(4)步骤Ⅳ中,反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为 。
(5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。
(6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为 。
(7)步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离(填选项字母)。
A.稀硝酸 B.浓盐酸 C.浓氢氡化钠溶液 D.王水
2CH3CH2CH2CH2OH
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反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。
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请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
(2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。
(4)步骤③中最后一次水洗的目的为 。
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为 。
(7)本实验中,正丁醚的产率为 。
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