题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是
A.84消毒液(NaClO溶液) |
B.双氧水 |
C.苯酚 |
D.75%酒精 |
(4)写出反应①的化学方程式
(5)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填
性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
(6)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式),鉴于此现用100吨软锰矿(含MnO287.0%),理论上可生产KMnO4晶体 吨(不考虑制备过程中原料的损失)。
答案
(2)AB (各1分,共2分,选错不得分)
(3)酸式 (2分)
(4)3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+2K2CO3+MnO2(2分)
(5)过滤(1分) 溶解度(1分) 浓缩结晶(1分)
(6)MnO2(1分) KOH(1分) 158(2分)
解析
试题分析:(1)实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒原理是利用了它的强氧化性。所以与高锰酸钾消毒原理相同的是A、84消毒液,利用了次氯酸的强氧化性,正确;B、双氧水具有强氧化性,正确;C、苯酚是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性,错误;D、75%酒精是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性,错误,答案选AB。
(3)因为高锰酸钾具有强氧化性,所以用酸式滴定管量取;
(4)根据所给产物,写出反应①的化学方程式3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+2K2CO3+MnO2
(5)将溶液与固体分离,用过滤的方法,所以操作1为过滤;KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上操作差别,K2CO3的溶解度更大,所以利用溶解度的不同,采用浓缩结晶,趁热过滤得到高锰酸钾胶体;
(6)从流程图中可看出,MnO2与KOH开始消耗,后又生成,所以可循环使用;二者循环使用,可认为二氧化锰全部转化为高锰酸钾,即MnO2~KMnO4,软锰矿中MnO2的质量是87吨,所以可生成KMnO4的质量是158吨。
核心考点
举一反三
A.用图1所示装置可制取氨气 |
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 |
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿斯匹林时,最合适的加热方式是 。
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是 。
(2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。
另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:
(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,
①使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。(填“b”或“c”)。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 。
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为 。
(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。
(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)3和Fe(OH)3外还有 (填化学式),加入CO3(PO4)2的目的是 。
(3)Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为: 。
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:写出下列化学反应方程式:
①AB段: ;
②BC段 。
在滴加氨水调节pH=9的过程中,若pH控制不当,会有Al(OH)3生成,假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失,钠原子利用率为10%。
(1)分子筛的直径为4A(1A=10-10m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。
(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ;
(4)加NH3•H2O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是 。
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为 。(用氧化物形式表示)
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_________________________________________________。
(3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得,随着温度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
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