题目
题型:不详难度:来源:
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
B.用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体 |
C.用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
D.用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
答案
解析
试题分析:A. AlCl3是强碱弱酸盐,加热促进其水解产生氢氧化铝和HCl.HCl有挥发性,会不断逸出,促进了盐的水解,所以蒸干AlCl3饱和溶液制备的是Al(OH)3.错误。B.Cu与浓硝酸发生反应制取NO2气体,但是NO2气体能与水发生反应:3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。因此不能用排水法收集,错误。C.I2在水中的溶解度不如在CCl4中的大,而且二者又互不相溶,因此可以用CCl4作萃取剂。由于CCl4的密度比水大,所以有机物在下层。正确。D.用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2;但是后面的置换反应可能是Cl2+2KI=2KCl+I2;也可能是Br2+2KI=2KBr+I2。因此不能证明氧化性:Cl2>Br2>I2。错误。
核心考点
举一反三
已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应室①使用冰水的目的 。
(3)操作I的名称 ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
(4)反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有 (填“氧化性”或脱水性)。
(2)软管的作用是 。
(3)浓NaOH溶液的作用是 。
(4)反应结束后试管C底部有黑色沉淀,为验证产物,分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验。
a.测得上层清液pH为10。
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
① 实验c的目的是 。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有 。
③ 已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质:
④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成,根据实验现象写出该反应的化学方程式: 。
(1)原料需要粉碎,其目的是 ;滤渣I的主要成分是 ;
(2)步骤①在煮沸过程中,溶液逐渐变为浅绿色,此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 试剂进行检验(填化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关反应的离子方程式为 ;
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成碱式氯化铝;二是 ;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间,则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低,该反应的离子方程式为 ;
(4)某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水,当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量Q kJ ,该过程的热化学反应方程式为 。
已知:① 经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。
(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 式量:224.5。无色液体。不溶于水,溶于乙醇。 |
醋酸酐 | 无色液体。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。 |
结晶玫瑰 | 式量:267.5。白色至微黄色晶体。熔点:88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃时在乙醇中溶解度为a g。 |
醋酸 | 无色的吸湿性液体,易溶于水、乙醇。 |
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后,最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将粗产品溶解在 中,按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合,用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解 | 得到无色溶液 | |
② | 将步骤1所得溶液___________ | | |
③ | 干燥步骤2所得白色晶体, | __________________ | 白色晶体是结晶玫瑰 |
由信息可知,从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。
(4)22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g,则产率是____。(保留两位有效数字)
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