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题目
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为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验事实及判断中,正确的是(    )
A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
B.加热后称重,看质量是否变化
C.加稀盐酸观察是否有气体产生
D.在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色

答案
B
解析

试题解析:A、Na2CO3及NaHCO3均可与石灰水反应产生白色沉淀,错误;B、NaHCO3加热后有CO2产生,质量减轻,正确;C、二者均与稀盐酸反应产生气体,错误;D、二者在火焰上灼烧火焰均呈黄色,错误,答案选B。
核心考点
试题【为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验事实及判断中,正确的是(    )A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 B.加热后称重,看质量是否变化C.加】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
对标有下列标签的试剂说法错误的是    (   )

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下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是    (    )
A.在空气中表面均能生成氧化物
B.均能与氯气反应,生成物中金属元素化合价数值:AlFe>Na
C.均能从溶液中置换出铜
D.均能与盐酸反应置换出氢气

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下列各组物质充分反应的气体产物中,只有一种气体的是    (    )
A.木炭和浓硫酸共热
B.铁粉与高温水蒸气反应
C.足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D.Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

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(14分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装
置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
Na2CO3

(1)装置乙的作用是                                          。为防止污染空气,尾气中含有的          需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有                       
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                 
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是               
(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           
(4)若取21. 0 g NaHCO3固体,加热了tmin后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)。
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已知少量碳酸钠与足量盐酸反应,有二氧化碳气体放出;而少量盐酸与过量碳酸钠反应,则生成碳酸氢钠和氯化钠,无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①取20mLA溶液,向其中缓慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(标准状况)气体。
②取25mLB溶液,向其中缓慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(标准状况)气体。
(1)写出少量盐酸与过量碳酸钠反应,无气体放出的离子方程式       ;
(2)为使上述①②反应完全,还需加入       ;(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)A溶液的物质的量浓度为        mol·L -1。
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