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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组物质充分反应的气体产物中,只有一种气体的是    (    )
A.木炭和浓硫酸共热
B.铁粉与高温水蒸气反应
C.足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D.Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

答案
B
解析

试题分析:A、木炭和浓硫酸共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫,得到两种气体,错误;B、铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氧气和水,只能得到一种气体,正确;C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体,得到两种气体,错误;D、Na2O2加入少量的氯化铵溶液中生成氨气和氧气,得到两种气体,错误。
核心考点
试题【下列各组物质充分反应的气体产物中,只有一种气体的是    (    )A.木炭和浓硫酸共热B.铁粉与高温水蒸气反应C.足量的铜加入一定量的浓硝酸中D.Na2O2】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装
置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
Na2CO3

(1)装置乙的作用是                                          。为防止污染空气,尾气中含有的          需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有                       
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                 
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是               
(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           
(4)若取21. 0 g NaHCO3固体,加热了tmin后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)。
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已知少量碳酸钠与足量盐酸反应,有二氧化碳气体放出;而少量盐酸与过量碳酸钠反应,则生成碳酸氢钠和氯化钠,无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①取20mLA溶液,向其中缓慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(标准状况)气体。
②取25mLB溶液,向其中缓慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(标准状况)气体。
(1)写出少量盐酸与过量碳酸钠反应,无气体放出的离子方程式       ;
(2)为使上述①②反应完全,还需加入       ;(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)A溶液的物质的量浓度为        mol·L -1。
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下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物不会产生影响的是    (    )
A.FeBr2溶液和氯水反应
B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中
C.铁丝在氯气中燃烧
D.铜和硝酸反应

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下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光

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二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的如下表:
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5
 
(1)设有下列四种溶液:
A.0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中,c(H)最大的是_________,c(OH)最大的是_________ 。
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,BC段发生反应的离子方程式为_____,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)="_________" mol/L。
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