题目
题型：不详难度：来源：
| A．木炭和浓硫酸共热 |
| B．铁粉与高温水蒸气反应 |
| C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中 |
| D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中 |
答案
解析
试题分析：A、木炭和浓硫酸共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，错误；B、铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧气和水，只能得到一种气体，正确；C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，错误；D、Na2O2加入少量的氯化铵溶液中生成氨气和氧气，得到两种气体，错误。
核心考点
试题【下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是 ( )A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
Na2CO3。
（1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。
①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。
| A．FeBr2溶液和氯水反应 |
| B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 |
| C．铁丝在氯气中燃烧 |
| D．铜和硝酸反应 |
| A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 |
| B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 |
| C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 |
如下表： | H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2 |
| Ka2=5.6×10-11 | Ka2=5.42×10-5 |
（1）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。
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