题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+, 无K+ |
B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
C | 向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色 | 溴不溶于油脂 |
D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
答案
解析
试题分析:A、因黄色光能遮挡紫色光,观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃,否则无法观察到钾元素的颜色,用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,不能说明不含钾元素,错误;B、CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应,放出的热量达到脱脂棉的着火点,所以脱脂棉着火, B正确;C、植物油中含有碳碳双键,能和溴发生加成反应,导致油层显无色,错误;D、双氧水和硝酸都具有氧化性,混合溶液呈黄色,不能说明氧化剂是双氧水,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+,无K+B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015258-98310.png)
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: 。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 。
(3)滤渣c是 。
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为:
2NO+O2 =2NO2、 。
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: 。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处,请说明理由: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015258-17577.jpg)
第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。
已知:每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题:
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015244-36517.jpg)
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是 。
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为 。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为 mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为 。
A.苯(溴) | B.淀粉(葡萄糖) |
C.甲苯(苯酚) | D.苯甲酸(苯酚) |
A.苯、乙酸、四氯化碳 | B.乙醇、乙醛、乙酸 |
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 | D.苯酚、乙醇、甘油 |
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