题目
题型:不详难度:来源:
第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。
已知:每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题:
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。
答案
(2) 取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无(2分)
(3) 0.96(3分)
(4)(4分)
设NO的物质的量为xmol,则NO2的物质的量为3xmol
因为3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即 3x+3x=4×1.5kmol
x=1kmol
n(NO)+n(NO2)=4kmol
V(尾气)=4×22.4/0.02%=4480m3
解析
试题分析:(1)NO和NO2与碳酸化钠溶液反应,根据第二步流程,可知生成的产物中有还原性物质,所以产物有硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳,则第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO+3NO2+2Na2CO3===3NaNO2+NaNO3+2CO2
(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质,即是检验碳酸根离子,常用试剂是氯化钙、氢氧化钙溶液,操作步骤是取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则不存在;
(3)根据元素守恒得Na2CO3~2NaNO3,所以0.65t的无水碳酸钠的利用率是x,则106:170=0.65x:1,解得x=0.96;
(4)33.6m3=33600L,所以生产1.0 t纯净的NaNO3固体,消耗氧气1500mol,根据得失电子守恒,NO和NO2失电子总数=氧气得电子总数,可以计算NO和NO2的物质的量,NO和NO2占尾气的2%,所以可计算生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积。具体步骤见答案。
核心考点
试题【NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备:第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收。第二步】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015244-36517.jpg)
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是 。
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为 。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为 mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为 。
A.苯(溴) | B.淀粉(葡萄糖) |
C.甲苯(苯酚) | D.苯甲酸(苯酚) |
A.苯、乙酸、四氯化碳 | B.乙醇、乙醛、乙酸 |
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 | D.苯酚、乙醇、甘油 |
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 |
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 |
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 |
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 |
最新试题
- 1阅读下面这首宋诗,然后回答问题。(8分)江上 董颖①万顷沧江万顷秋,镜天飞雪一双鸥。摩挲数尺沙边柳,待汝成阴系钓舟。
- 2计算:2tan60°﹣|﹣2|﹣+()﹣1.
- 3下列有关说法正确的是:( )A.由14N2和15N2组成的物质是混合物B.在常温常压下,11.2L氧气所含的原
- 4浸没在液体中的物体受到向上的压力______向下的压力,这个向上和向下的______,就是液体对物体的浮力.
- 5图中N为北极点,纬线圈PR(68°N)和晨昏线PQ相切于P点。读图完成下列各题。小题1:Q点一定位 (
- 6给出三个多项式:x2-x,x2+x-1,x2+3x+1,请你选择其中两个进行加法运算,并把结果因式分解.
- 7已知曲线C上任意一点M到点F(1,0)的距离比它到直线l:x=-2的距离小1.(1)求曲线C的方程;(2)斜率为1的直线
- 8小红将考试时自勉的话“细心、规范、勤思”写在一个正方体的六个面上,其平面展开图如图所示,那么在该正方体中,和“细”相对的
- 9点(2,-1)向左平移3个单位长度得到的点在第______象限.
- 10(本小题满分12分) 已知函数f(x)=ax2+bx+c(a>0,b∈R, c∈R).(Ⅰ)若函数f(x)的最小值
热门考点
- 1___ lovely day they had!A.What aB.WhatC.How aD.How
- 2唯物辩证法的两个总特征是A.联系观和发展观B.联系观和矛盾观C.发展观和否定观D.矛盾观和否定观
- 3计算:
- 4寒流对沿海地区气温、降水的影响是[ ]A、增温、增湿 B、降温、减湿 C、增温、减湿 D、降温、增湿
- 5使用显微镜观察标本时,由低倍物镜换成高倍物镜时,相应的变化是 [ ]A.视野变得明亮 B.细胞数
- 6水的比热容是4.2×103焦/(千克•℃),把2千克的水从20℃加热到70℃,水需要吸收多少热量?
- 7在△ABC中,若∠B=30°,tanC=2,AB=2,则BC=______.
- 8主要为人体生命活动提供能量的营养物质是:A.水B.无机盐C.糖类D.维生素
- 9已知a>b>c>0,若P=b-ca,Q=a-cb,则( )A.P≥QB.P≤QC.P>QD.P<Q
- 10用如图的实验装置来研究电流跟电压的关系.表1:电压(V)246电流强度(A)0.40.81.2