题目
题型:不详难度:来源:
(1)___________________________________________________________________________。
(2)___________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。
答案
(1)观察溶液的颜色,呈棕黄色的为FeCl3溶液。三种无色溶液为Na2SO4、NaOH、MgCl2
(2)用3支洁净的试管各取少量未知溶液,分别滴入几滴FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成的是NaOH溶液,无明显现象的是Na2SO4、MgCl2溶液
(3)另取两支洁净试管各取少量未知溶液,分别滴入几滴NaOH溶液,有白色沉淀生成的是MgCl2溶液,无明显现象的是Na2SO4溶液
解析
核心考点
试题【有四种失去标签的溶液:Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。请写出确定它们的实验步骤。(1)_____________________】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.取一支碱式滴定管, |
B.用蒸馏水洗净, |
C.加入待测的NaOH溶液, |
D.记录液面刻度读数, |
(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中,
(G)加入适量蒸馏水,
(H)加入酚酞试液2滴,
(I)滴定时,边滴加摇荡,
(J)边注视滴定管液面的变化,
(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,停止滴定。
(L)记录液面刻度读数,
(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________。
(附:你知道各项错误的原因吗?)
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用
________________________________________.
(2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液颜色变化是
___________________________________.
(3)有下列错误操作:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失;
③滴定前,读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面,滴定后读出碱液体积时,视线高于碱式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答:__________________;
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答:___________________.
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂,此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小?答:
_________________________________________________________。
A.镁粉中混有铝粉,加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 |
B.SO2中混有NH3,将其通过足量浓硫酸 |
C.氯气中混有氯化氢气体,将其通过碱石灰 |
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2,加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 |
A.除②外都正确 | B.除④外都正确 | C.只①③⑤正确 | D.全部正确 |
A.蒸发 | B.配制0.1mol/L的CuSO4溶液 | C.萃取分液 | D.测定硫酸铜晶体结晶水含量 |
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