题目
题型:不详难度:来源:
(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除________存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除________、________离子的存在。
(3)取上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除________离子的存在。
(4)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是________、________;可能存在的离子是________、________。
答案
(2)Mg2+ Fe3+
(3)SO
(4)Ba2+ Cl- Na+ K+
解析
核心考点
试题【(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO、SO,取该溶液进行如下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 |
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 |
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 |
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
A.配制100 g 5%的食盐溶液时,需将5 g食盐放入烧杯中,加95 mL水搅拌溶解即可 |
B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 |
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,需边加热边搅拌,防止晶体飞溅 |
D.中和热测定实验中,应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 |
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为 ,不可能含有的物质为 ,不能确定的物质是 ,为了确定该物质是否存在,可以通过
实验确定。
A.酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗 |
C.滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失 |
D.记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视 |
A烧瓶潮湿 B装置气密性不好 C水里没有加石蕊试液 D烧瓶内未集满HCl
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