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题目
题型:不详难度:来源:
下列实验操作中,错误的是
A.配制100 g 5%的食盐溶液时,需将5 g食盐放入烧杯中,加95 mL水搅拌溶解即可
B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,需边加热边搅拌,防止晶体飞溅
D.中和热测定实验中,应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

答案

B
解析

本题考查实验操作的有关知识,本题关键要明确各种操作的目的、原理。95 mL水质量为95g,质量分数为5/(5+95)= 5%,,A正确;配制硫酸溶液时,应在烧杯中稀释,B错;测定硫酸铜晶体结晶水含量时,需边加热边搅拌,目的是防止晶体飞溅,C正确;中和热测定实验中,应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液,使溶液中各部分温度一致,D正确。
核心考点
试题【下列实验操作中,错误的是A.配制100 g 5%的食盐溶液时,需将5 g食盐放入烧杯中,加95 mL水搅拌溶解即可B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)有一包白色固体,可能是、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有生成,过滤后,滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为            ,不可能含有的物质为           ,不能确定的物质是           ,为了确定该物质是否存在,可以通过            
         实验确定。
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用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏低的是:
A.酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗
C.滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失
D.记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视

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某同学用HCl气体做喷泉实验时,喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3,其原因不可能是(  )
A烧瓶潮湿   B装置气密性不好  C水里没有加石蕊试液  D烧瓶内未集满HCl 
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下列实验操作中,所使用的有关仪器要求干燥的是( )
A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B.氯化铵加热时所用的试管
C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D.用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

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(14分)
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
           (填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用         滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                        
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。

⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是                 (填仪器下方序号),①中的进气口为    (填“A”或“B”)
⑷装置⑤的作用是                                                     
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       
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