题目
题型:不详难度:来源:
(4)装置①的反应方程式
若装置①中加入铜6.4克和含有0.2摩尔硫酸的浓硫酸产生二氧化硫
A 等于6.4克 B 大于6.4克 C 小于6.4克 D不能确定
答案
解析
⑴浓硫酸为腐蚀品,应贴C标签;⑵准确配制溶液应用100mL的容量瓶;⑶应用品红溶液检验SO2的存在,同时用NaOH溶液除去尾气,以防止污染空气;⑷Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随硫酸浓度变稀,铜不再反应,产生二氧化硫小于6.4克。
核心考点
举一反三
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 |
B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 |
C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
(1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要浓硫酸的体积为 。
(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号) 。
①溶解并恢复至室温;②定容;③计算;④转移;⑤量取;⑥洗涤并转移;⑦反复倒转摇匀。
(3)实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有
。
(4)定容的正确操作是
。
(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如下图所示。
则该溶液中含水 g;该溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留2位数)。
A.6剧毒品 | B.4遇湿易燃物品 | C.8腐蚀品 | D.6有害品(远离食品) |
A.称量氢氧化钠固体 B分离水和乙醇
C:配制100mL0.10mol/L盐酸 D :尾气处理吸收HCl气体
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