题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要量取浓盐酸 mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为 g ;设反应后溶液的体积仍为100 mL ,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
答案
解析
(2)配制溶液最主要的仪器为一定规格的容量瓶;在定容中,需要用到胶头滴管
(3)100mL稀盐酸中溶质的物质的量为0.1mol,产生的氢气的物质的量为,由反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知,参加反应的锌的质量为0.04×65=2.6g,消耗的盐酸的物质的量为0.08mol,溶液中还剩余HCl为0.02mol,其中H+的物质的量浓度为0.2 mol/L
核心考点
试题【(12分)某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡难溶于水 |
C.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
D.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 |
A.托盘两边各放质量相等的纸片,称量NaOH |
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 |
C.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
D.定容时俯视观察液面 |
①Vml该浓盐酸中Cl_的物质的量为
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液中Cl-的数目
C.H+的物质的量浓度 D.溶液的密度
II、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知道它们是K2CO3、K2SO4、K HSO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验:
①.A+D溶液+气体 ②.B+C溶液+沉淀
③.B+D溶液+沉淀 ④.A+B溶液+沉淀
⑤.将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
根据以上实验事实,B、D分别为______、_____(用化学式表示).
(1)下列实验操作,错误的是____________________(填写序号)。
a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立
b. 称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码
c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味
(2)实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下
列问题:
①在右图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。
d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下:
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)。
④根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
A.只有金属单质才有焰色反应 |
B.只有金属化合物才有焰色反应 |
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 |
D.只有金属离子才有焰色反应 |
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