题目
题型:不详难度:来源:
A.装置Ⅰ可用于测定中和热 |
B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 |
C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 |
D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 |
答案
解析
试题分析:要求看清实验目的然后分析装置的不合理地方,A项因为测定中和热,需要该反应快速进行,必须使用环形玻璃搅拌棒;B项要求析出晶体,右侧使用生石灰可以使溶液中水快速蒸发;C项坩埚主要用于灼烧固体;D项干燥管可以防倒吸。故选A
点评:本题要求学生对实验背后需要注意的事项能快速分析出来,同时装置能否达到实验母的要有分析、评价能力,是一道中档题。
核心考点
试题【下列实验操作或装置不符合实验要求的是A.装置Ⅰ可用于测定中和热B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D.装置Ⅳ可】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-====2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
A.常温下,可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
B.实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 |
C.实验室中,金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
D.实验室中,常用玻璃瓶来盛放氢氟酸 |
A.中和热测定 | B.构成原电池 | C.收集氢气 | D.定容 |
编号 | 实验操作 | 目的 |
A | 取4 g NaOH加入96 mL水中 (水的密度近似看作1 g/cm3) | 配制4 % NaOH溶液 |
B | 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶 | 避免造成误差使滴定结果偏低 |
C | 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热 | 证明升高温度能促进CH3COONa水解 |
D | 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 | 证明浓硫酸具有强氧化性 |
A.用滤纸擦干净 | B.多次用水洗涤 |
C.在酒精灯火焰上灼烧 | D.用稀盐酸洗涤,再灼烧到火焰呈无色为止 |
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