题目
题型:不详难度:来源:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-====2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
答案
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(2分) ②1.0×10-5 (3分) ③
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125162336-98015.png)
解析
试题分析:(1)碘酸钾中碘元素的化合价由+5价降低到0价,得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以根据电子的得失守恒以及原子守恒可知,配平后的化学计量数分别是1、5、3、3、3、3。
(2)单质碘被还原,说明作氧化剂,亚硫酸钠作还原剂,所以反应的方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
(3)①由于碘遇淀粉显蓝色,所以判断c中反应恰好完全时依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色。
②Na2S2O3的物质的量是2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol,所以根据反应的方程式可知,b中反应所产生的I2的物质的量是2.0×10-5mol÷2=1.0×10-5mol。
③根据(1)中的反应式可知,KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以碘酸钾的物质的量是2.0×10-5mol/6,因此所测精制盐的碘含量是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125162337-93921.png)
点评:在进行该试题的计算,一般采用关系式解答,即根据有关的反应方程式,找出已知量和未知量之间的关系,然后列式计算即可。而氧化还原反应方程式的配平,一般根据电子得失守恒并结合原子守恒进行。
核心考点
试题【(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg(1】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
B.实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 |
C.实验室中,金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
D.实验室中,常用玻璃瓶来盛放氢氟酸 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125162331-94718.png)
A.中和热测定 | B.构成原电池 | C.收集氢气 | D.定容 |
编号 | 实验操作 | 目的 |
A | 取4 g NaOH加入96 mL水中 (水的密度近似看作1 g/cm3) | 配制4 % NaOH溶液 |
B | 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶 | 避免造成误差使滴定结果偏低 |
C | 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热 | 证明升高温度能促进CH3COONa水解 |
D | 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 | 证明浓硫酸具有强氧化性 |
A.用滤纸擦干净 | B.多次用水洗涤 |
C.在酒精灯火焰上灼烧 | D.用稀盐酸洗涤,再灼烧到火焰呈无色为止 |
A.从NaCl溶液中结晶固体时,应将蒸发皿中的溶液全部蒸干 |
B.做实验时,先装好药品,再检验装置的气密性 |
C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,转移溶液之前不必干燥容量瓶 |
D.烧杯中有某种溶液50 mL,为证明是否含有![]() |
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