题目
题型:不详难度:来源:
A.氢硫酸 | B.硫酸钠溶液 | C.漂白粉 | D.浓硫酸 |
答案
解析
试题分析:A、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以实验室中不宜长期保存.故A正确;B、Na2SO4溶液不变质,可以长期存放,故B不符合;C、漂白粉易吸收空气中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸钙,该反应不是氧化还原反应,C不符合;D、浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,不属于氧化还原反应,D不符合,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于常识性实验题的考查,难度不大。本题主要考查易被氧化变质的试剂不能长期存放和试剂变质的原因,明确原理,并能熟练运用即可。易错点是选项C。
核心考点
举一反三
A.烧杯 | B.烧瓶 | C.锥形瓶 | D.坩埚 |
A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 |
B.向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸 |
C.常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 |
D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明一定含有SO42— |
| 实验操作 | 目的 |
A | 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 | 证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼 |
B | 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 | 证明钾的金属性强于钠 |
C | 将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液中 | 证明产物不都是烷烃 |
D | 蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间 后,加新制备的Cu(OH)2,加热 | 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 |
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为 .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为 ;选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数 ;
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出 。
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质 。
A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH |
B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管 |
D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
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