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题目
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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为           .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为       ;选用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为         
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              
答案
(16分)
(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (3分)
(2)溶液由浅绿色刚变浅紫色,并保持半分钟不变(2分)     酸式(1分)
(3)%。(2分)
(4)偏低(2分) 偏高(2分)
(5)无影响(2分)取少量FeSO4溶液,向其中滴入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4溶液已变质,反之,说明FeSO4溶液没有变质(2分)
解析

试题分析:
(1)根据题意确定氧化还原反应中反应物、生成物并配平;
(2)由元素及化合物性质知待测液中Fe2+浅绿色,当滴定完成时MnO-4为浅紫色;盛放酸性、氧化性试剂应该选择酸式滴定管。
(3)根据题中比例关系,可知c(Na2Cr2O7)= cmol·L-1,Na2Cr2O7的质量分数为= %。
(4)①中俯视读数会使V(FeSO4)偏小。②中溶液洒出,会使c(FeSO4)偏大,
(5)即使FeSO4变质,用KMnO4标准溶液也可准确测出溶液中FeSO4真实浓度,故对结果无影响。
核心考点
试题【重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关实验的叙述正确的是
A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管
D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

请回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:________________。
(2) NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:_______________。
(3)简要叙述操作③的目的:________________________。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
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下列操作会导致实验结果偏高的是
A.用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
B.测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定,所测得的pH值
C.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度
D.酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗,测得的待测液浓度

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下列操作或实验现象预测正确的是
A.实验I:振荡后静置,下层溶液颜色变深
B.实验Ⅱ :烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验III:放置一段时间后,小试管内有晶体析出
D.实验Ⅳ:为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

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下列有关化学实验的描述中正确的是
A.分离乙醇和乙酸要用分液的方法
B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏高
C.某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中含CO32-
D.平衡2NO2N2O4(无色),减压时,气体颜色变浅,平衡向正反应方向移动

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