题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：A、高锰酸钾为强氧化性物质可腐蚀橡胶因此不可用碱式滴定管滴加，应改用酸式滴定管；B、氧气密度大于空气密度，应用向上排空气法收集；C、正确；D、乙醇和乙酸互溶不可用分液漏斗分离。
核心考点
举一反三
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是 ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是 、 。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
| 温度 | 283K | 293K | 303K |
| 溶解度（g/100g H2O） | 2．5 | 3．9 | 5．6 |
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | ＃＃＃＃＃＃ |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | _______________________ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 | _______________________ ______________________ |
| 步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ | _______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。 |
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．
| A．装置甲：验证Na和水反应放热 |
| B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 |
| C．装置丙：用于实验室制硝基苯 |
| D．装置丁：说明反应2NO2(g) ⇋ N2O4(g)是放热反应 |
 |  |  |  |
| A．测定生成CO2的化学反应速率 | B．制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质 | C．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 | D．证明CH3CH2OH发生消去反应 |
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