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题目
题型:不详难度:来源:
有关钴和铁化合物的性质见下表:
化学式
溶度积(室温时)Ksp
沉淀完全时的pH
氯化钴晶体的性质
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110ºC~120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下:

试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO3(难溶)调pH时反应的离子方程式
                                                                    
(2)滤液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时,可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下,Fe(OH) 3沉淀完全时,则x=         
(3)②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                            
(4)滤液中所含溶质有                                
(5)为了防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是                         
答案
(1)CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2
(2)4
(3)使Fe3+完全沉淀
(4)CoCl2
(5)减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热(任写2点)
解析

试题分析:(1)“净化除铁”中,加入CoCO3(难溶),CoCO3属于碳酸盐,可与酸反应,CoCO3+2H=Co2+H2O+CO2↑,通过此反应降低溶液的酸性,调溶液的pH,答案为:CoCO3+2H=Co2+H2O+CO2↑;
(2)滤液中(Fe3)≤1.0×10-5mol·L-1时,可视为Fe3沉淀完全,Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-35=c(Fe3)×c3(OH)=1.0×10-5mol·L-1×c3(OH),所以c(OH)=10-10mol·L-1,c(H)=mol·L-1=10-4mol·L-1,PH=-lgc(H)=-lg10-4=4;答案为:4;
(3)根据(2)分析可知,为了使Fe3完全沉淀,pH应略大于4,答案为:使Fe3完全沉淀;
(4)除去Fe3,滤液中主要含有NaCl、CoCl2、以及极少量的HCl,答案为:CoCl2;NaCl;
(5)因CoCl2·6H2O在110°C~120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴,所以不能用高温烘干,为了防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热,答案为:减压或温度低于110℃;或在HCl气流中加热.
核心考点
试题【有关钴和铁化合物的性质见下表:化学式溶度积(室温时)Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH) 25.9×10-159.4CoCl2·6H2O呈红色,常】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+
再重复步骤二两次。
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
(2)用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式:                                         
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
 
实验测得该晶体中铁的质量分数为         。(保留两位小数)
(5)根据步骤二填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将        。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察       
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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下列说法错误的是( )
A.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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下列实验操作或事故处理正确的是(   )
A.金属钠着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

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下列说法正确的是
A.萃取操作时,振荡过程中需要放气,放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C.将乙醇与水分离,如图1、图2操作
D.稀释浓H2SO4,如图3操作

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(一)(4分)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3)                (2)Cl2(HCl)           
(3)FeCl3(FeCl2)               (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)          
(二)(6分)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:

回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                    
操作①主要是指       ;试剂①可选用         
操作②是指          ;经操作③最终可得金属镁。
(三)(8分)实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
(2)如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是      (填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为       mL。

(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是       。(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了      种用途。(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是       
A.配制前没有将容量瓶中的水除尽;
B.碳酸钠失去了部分结晶水;
C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;
D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;
E.定容时仰视刻度线
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