题目

题型：不详难度：来源：

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
（2）用                          滴定管盛放KMnO₄溶液。
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         
（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

 
实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将           
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

答案

（1）溶解、定容
（2）酸式
（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（4）11.20%
（5）①偏高    ②无影响    ③B    ④偏低

解析

试题分析：
（1）铁能够将三价铁离子还原成亚铁离子，所以铁过量可以保证硫酸亚铁中不含硫酸铁，
（2）由于在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小，所以硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体，
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥操作，可以得到硫酸亚铁铵晶体，
（4）①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，
②需要知道滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积，然后根据反应计算出亚铁离子的物质的量，