题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___ ___
_______________________________________________ __________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作
A.称量时用了生锈的砝码 |
B.将NaOH放在纸张上称量 |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 |
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
答案
解析
试题分析:(1)取NaOH需要用药匙,搅拌和引流需要用玻璃杯,定容需要用胶头滴管。
(2)实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据容量瓶的规格,需要配制NaOH溶液500mL,所需NaOH的质量为:0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2g。
(3)所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响。A增大了溶质质量,C缩小了溶液体积,二者导致所配溶液的浓度偏高;B、D、E损失了溶质,F、H增大了溶液体积,所配溶液的浓度偏低。
核心考点
试题【实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___ 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125144458-70904.jpg)
回答下列问题:
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ;得到滤渣1的主要成分为 。
⑵第②步加入H2O2的作用是 ,使用H2O2的优点是 ;调节pH的目的是使 生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125144458-89563.png)
上述三种方案中, 方案不可行,原因是 ;
从原子利用率角度考虑, 方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2-=CuY2-+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是 。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除静可与EDTA反应的干扰离子
(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125144450-82519.png)
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式,不必化简):c= 。
A.试管 | B.坩埚 | C.蒸发皿 | D.烧杯 |
A.不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 |
B.一氧化碳中毒后,应尽快将中毒者抬到空气流通处 |
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液洗涤 |
D.解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人,可让病人服用大量牛奶或豆浆 |
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化 |
C.确认溶液中含有![]() |
D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验 |
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