题目
题型：不详难度：来源：
| A．最外层电子数逐渐增多 |
| B．原子半径逐渐减小 |
| C．元素的主要化合价逐渐增加 |
| D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 |
答案
B．若为同周期关系，随着原子序数的递增，原子半径减小，若为同主族关系，随着原子序数的递增原子半径在增大，故B错误；
C．若为同主族关系，同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的主要化合价相同，故C错误；
D．由元素周期律可知，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素的主要化合价逐渐增加D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出下列元素的名称：A______，B______，E______．
（2）画出E的原子结构示意图______．
写出电子式D2A2______，EB4______．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）______＞______．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是______．
| A．原子半径：Y＜Q＜W |
| B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
| C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
| D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是（ ）
| A．原子半径：a＞c＞d＞b |
| B．原子的氧化性a＞c＞d |
| C．最高价氧化物的熔点：a＞d＞b |
| D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
| A．A2B | B．AB | C．A3B2 | D．A2B3 |
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