题目
题型:不详难度:来源:
,b与c形成化合物的电子式为
,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b |
B.原子的氧化性a>c>d |
C.最高价氧化物的熔点:a>d>b |
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
答案
,
A、根据半径变化规律,同周期从左到右半径增大,同主族从上到下半径增大可知原子半径大小关系为:b>a>d>c,故A错误;
B、根据非金属变化规律,非金属性:N>P>Si,所以原子氧化性顺序为:c>d>a,故B错误;
C、二氧化硅为原子晶体,熔点很高,氧化钠或过氧化钠为离子晶体,熔点较高,五氧化二磷为分子晶体,熔点较低,最高价氧化物的熔点:a>b>d,故C错误;
D、硝酸为强酸,磷酸为中强酸,硅酸为弱酸,最高价含氧酸的酸性c>d>a,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( )A.原子半径:a>c】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A2B | B.AB | C.A3B2 | D.A2B3 |
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 |
A.离子半径:C>D>A>B |
B.气态氢化物的稳定性:A>C>D |
C.B分别与A、C、D可形成四种化合物 |
D.B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键 |
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