题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式,不必化简):c= 。
答案
解析
试题分析:(1)A与C刻度间相差1mL,说明每两个小格之间是0.10mL,A处的刻度为25,A和B之间是四个小格,所以相差0.40mL,则B是25.40mL,故答案为:25.40;(2)A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,导致氢氧化钠体积读数偏大,故A符合;B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,导致氢氧化钠浓度偏小,所以所用氢氧化钠体积偏大,故B符合;C.用氢氧化钠溶液滴定锥形瓶内醋酸的物质的量,锥形瓶不能润洗,操作正确,故C不符合;D.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,读数刻度在液面上方,导致氢氧化钠体积读数偏小,故D不符合;故答案为:AB;(3)第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大,应舍去,利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=(25.35+25.30)/2 mL,醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等,故该白醋中醋酸的物质的量浓度=[(25.35+25.30)/2 mL×c mol/L]/V mL=(25.35+25.30)c/2V mol/L,故答案为:(25.35+25.30)c/2V mol/L
核心考点
试题【某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。(1)】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.试管 | B.坩埚 | C.蒸发皿 | D.烧杯 |
A.不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 |
B.一氧化碳中毒后,应尽快将中毒者抬到空气流通处 |
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液洗涤 |
D.解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人,可让病人服用大量牛奶或豆浆 |
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化 |
C.确认溶液中含有时,先用盐酸酸化,再检验 |
D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验 |
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
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