题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列与实验有关的叙述正确的是 (填序号)。
①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液
④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体,配制500mL0.5mol·L-1 NaCl溶液
(2)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次),合理的顺序为A 。
②装置C的作用是 。
答案
解析
试题分析:(1)①氨水呈碱性,不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,错误;②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水,正确;③将稀盐酸分别滴入Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液中,产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产生白色沉淀后消失、无现象,可以鉴别,正确;④乙酸与乙醇互溶,不能用分液漏斗进行分离,应用蒸馏法分离,错误;⑤托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体,错误。(2)根据实验目的和实验原理进行分析;本实验的目的为用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe,分析题给装置知,A装置CO和CO2的混合气体通过NaOH溶液,CO2被吸收,可提供还原剂CO,但CO中含有水蒸气,Fe2O3与CO反应需要加热,所以先通过E装置中的浓硫酸除去水蒸气,CO气体有毒,必须进行尾气处理,用点燃的方法,选D装置,但氧化产物CO2的存在,影响CO的点燃,必须先用C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO2,①合理的顺序为A→E→B→C→D ;②装置C的作用是除去CO中的CO2,有利于点燃CO。
核心考点
试题【化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列与实验有关的叙述正确的是 (填序号)。①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中②】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知下列信息:
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式: .。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是 。
(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O,探究小组设计了三种方案:
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是 (填序号)。
(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g试样配成l00 mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
部分实验步骤:①装好实验装置。② _。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g。④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是 _。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤:①调整量气管高度,使其液面高度与水准管液面高度相平;②使装置内的气体都冷却至室温;③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为 (含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确),并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解: _。
②实验前未将装置内的空气排出: _。
③未恢复至室温就读数: _。
A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 | B.②装置用于石油的分馏 |
C.③装置用于实验室制硝基苯 | D.④装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 |
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 |
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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