题目
题型:不详难度:来源:
已知下列信息:
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式: .。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是 。
(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O,探究小组设计了三种方案:
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是 (填序号)。
(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g试样配成l00 mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
答案
解析
试题分析:根据题给信息知,该流程是利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体;分析题给流程图知,Cu、Al、Fe、Au、Pt与稀硫酸和H2O2的混合液反应生产硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液,过滤后得滤渣为Au、Pt;滤液用氢氧化钠溶液调节PH的目的为将铝离子和铁离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀而除去,过滤得硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体;(1)Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(2)在操作Ⅱ中,用氢氧化钠溶液调节PH的目的为将铝离子和铁离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀而除去,根据题给数据知x的取值范围是5.2≤x<5.4;(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿(有玻璃的);(4)滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物,利用其制取Al2(SO4)3·l8H2O,甲方案制得产品中含有杂质硫酸铁,丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠,最具可行性的是乙;(5)①根据题给信息得关系式:CuSO4·5H2O——H2Y2-,代入题给数据计算得CuSO4·5H2O晶体的纯度是 15b/a×100%;②根据题给信息知,试样和EDTA均为酸性,应用酸式滴定管,选b。
核心考点
试题【下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
部分实验步骤:①装好实验装置。② _。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g。④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是 _。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤:①调整量气管高度,使其液面高度与水准管液面高度相平;②使装置内的气体都冷却至室温;③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为 (含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确),并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解: _。
②实验前未将装置内的空气排出: _。
③未恢复至室温就读数: _。
A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 | B.②装置用于石油的分馏 |
C.③装置用于实验室制硝基苯 | D.④装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 |
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 |
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
(1)根据实验要求填表:
应量取Na2CO3·10H2O的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
| | |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ;
A.用适量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡。
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热)。
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线 。
(二)喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。试根据下图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )。
A.HCl和H2O B.Cl2和NaOH溶液
C.HCl和汽油 D.CO2和NaOH溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷 泉的是( )
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图B的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是( )。
A.浓硫酸 B.生石灰 C.硝酸铵 D.烧碱
(4)比较图A和图B两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A是_______上部烧瓶内压强;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填图A或图B)装置的原理相似。
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