题目
题型：不详难度：来源：
| A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 |
| B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
| C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
| D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
答案
解析
试题分析：A、图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率，应用分液漏斗滴加双氧水，缺少秒表，错误；B、图2装置制备Fe(OH)2，阳极铁提供亚铁离子，氢氧化钠溶液提供氢氧根，煤油隔绝空气，能较长时间观察其颜色，正确；C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法量其体积，错误；D、NH4Cl水解生成一水合氨和盐酸，升高温度促进其水解，氨水和盐酸易挥发，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，错误。
核心考点
试题【下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
| A．⑥⑦ | B．②⑥ | C．⑤⑥⑦ | D．只有⑥ |
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。
⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。
| A．酒精灯 | B．长直玻璃导管 | C．锥形瓶 | D．冷凝管 |
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是 。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。
| A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 |
| B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 |
| C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 |
| D．除去Fe(OH)3固体中少量:Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 |
| A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
| B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用 |
| C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 |
| D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体 |
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。
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