题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出仪器A、E的名称______、______
(2)分离以下混合物应该选用的仪器(从图中选择,填字母符号)
食盐和大理石粉末:______ 汽油和酒精:______ 汽油和水:______
(3)若向C装置中加入碘水和少量CCl4,振荡后静置,会观察到什么现象?______;静置后,再将液体分离的操作是______
(4)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质,需依次加入的化学试剂是______(写化学式),
(5)除掉硝酸钠中少量的食盐,某学生用AgNO3溶液,确认Cl-已沉淀完全的实验方法是______.
答案
(2)食盐和大理石粉末,可用到溶解、过滤、蒸发等操作,用到的仪器有普通漏斗、蒸发皿和烧杯;分离汽油和酒精,可根据二者的沸点不同,用蒸馏的操作,用到的仪器有蒸馏烧瓶和冷凝器;汽油和水互不相溶,可用分液的方法分离,用到的仪器有分液漏斗和烧杯,故答案为:BDF;AE;CF;
(3)根据碘易溶于四氯化碳,并且四氯化碳与水互不相溶,密度比水大的性质,向C装置中加入碘水和少量CCl4,振荡后静置,会观察到溶液分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色为紫红色;分离分液漏斗中液体时要注意上层液体从上口倒出,下层液体从下端流出,具体做法是打开分液漏斗的活塞使下层液体流出,然后迅速关闭活塞,从上口倒出上层液体,
故答案为:溶液分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色为紫红色;打开分液漏斗的活塞使下层液体流出,然后迅速关闭活塞,从上口倒出上层液体;
(4)除去粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,应先加入过量BaCl2,使MgSO4转化为BaSO4沉淀,然后加入过量NaOH,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀;再加入过量Na2CO3,除去溶液的中的CaCl2以及过量的BaCl2,最后加入盐酸除去NaOH和Na2CO3,故答案为:BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl;
(5)可加入硝酸酸化的硝酸银进行检验,具体操作为静置后取上层清液少许,滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,则沉淀完全,如果出现白色沉淀则没有沉淀完全,
故答案为:静置后取上层清液少许,滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,则沉淀完全,如果出现白色沉淀则没有沉淀完全.
核心考点
试题【下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出仪器A、E的名称______、______(2)分离以下混合物应该选用的仪器(从图中选择,填字母符号)】;主要考察你对常用仪器及其使用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.刻度线 | B.温度 | C.浓度 | D.规格(容量) |
A.配制500mL0.100mol/L的稀硫酸应选用250mL容量瓶 |
B.用酒精萃取碘水中的碘 |
C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上 |
D.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 |
A.用托盘天平称取1.06g Na2CO3固体 |
B.为了加快过滤的速率,用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液 |
C.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
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A.①称量氢氧化钠固体 |
B.②收集NO气体 |
C.③配制100mL0.10mol•L-1盐酸 |
D.④吸收NH3不会造成倒吸 |
Ⅰ、下列有关仪器的使用,能实现的是______(填序号)
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36ml盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______.
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数,则c (NaOH)=______.
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏______.
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