题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
c．脱氨焦炉气可作燃料发电
d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
（2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是____________________。
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______________________________。
（4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34．8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或
NH3可忽略。则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为_____________。
答案
（2）对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化
（3）HSO3-+NH3·H2O=SO32-+NH4-+H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
（4）6：5
核心考点
试题【为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下（1）下列有关说法正确的是__________】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：_________________。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：______________。可循环利用的物质是______________。
（3）过氧化氢具有的化学性质是________________。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_________________________________。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_________________________。
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。
溶液中加入_________（填字母），以除去溶液中的
。A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产
(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为________________________。 
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
，若溶液中
，则溶液中
=_______________。（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到
。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下
0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________ （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。 最新试题
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