题目
题型：广东省模拟题难度：来源：
2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：_________________。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：______________。可循环利用的物质是______________。
（3）过氧化氢具有的化学性质是________________。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_________________________________。
答案
（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低；残液（NH4HSO4溶液）
（3）ACD
（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（5）CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O核心考点
试题【过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_________________________。
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。
溶液中加入_________（填字母），以除去溶液中的
。A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产
(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为________________________。 
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
，若溶液中
，则溶液中
=_______________。（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到
。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下
0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________ （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。 
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_____=_______Fe(OH)3 +________Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为_______________。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
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