题目
题型:期末题难度:来源:
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____,总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是___________。
答案
(2)2H++2e- = H2 ↑
(3)Zn;Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
核心考点
试题【A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1)A中反应的离子方程式为_____________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池在工作中总是负极溶解,正极上有物质生成
D.原电池的正极做还原剂,溶液中的阳离子总是在此被还原
B.铜做正极,铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
B.该装置能形成原电池,其中铜做负极
C.该装置不能形成原电池
D.以上说法均不正确
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