题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
①则物质A是______(填化学式,下同),B是______;
②步骤④生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的离子方程式是________________________。
(2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示,则步骤③采用的操作是________________________
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4,按气流方向连结起来:
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________;G___________
(4)一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN作溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g,消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL,则TiO2的质量分数是
____________
答案
(2)降温、结晶、过滤
(3)①E、B、D、C;②无水氯化钙;NaOH溶液
(4)80%
核心考点
试题【具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域,由钛铁矿(主要成份是FeTiO3,钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下(1】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式:
①____________________________, ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。
(1)写出化学方程式,并注明其反应类型:
I.B与醋酸反应:__________________________,________反应。
Ⅱ.B→C._____________________________,________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取物质B,若有含淀粉40%的植物果实1kg,经反应制得184g的物质B,则淀粉的转化率为_____________。(提示:转化率=(已反应的量/原有的量)×100%)
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6______kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右,否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中,Na3AlF6是一种助熔剂,能使Al2O3在1000℃左右熔融,并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a.Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b.Na3AlF6是离子化合物
c.Na3AlF6热稳定性强
d.Na3AlF6是一种非电解质
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为____________ (填化学式);中和I使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________
3.0×10-6mol/L,则溶液中c(Mg2+)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0. 896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数____ (填“升高”“降低”或“不变”)。
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