燃料乙醇的生产过程可表示如下(1)粉碎玉米的目的是________________。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。(3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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燃料乙醇的生产过程可表示如下

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。

答案

(1)增大反应物的接触面积，从而加快反应速率
(2)碘水
(3)C
(4)制饮料、制干冰、制烧碱、制碳酸盐（任选两项）
(5)①(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O

nC₆H₁₂O₆；②C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑；56. 8

核心考点

试题【燃料乙醇的生产过程可表示如下(1)粉碎玉米的目的是________________。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。(3】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上可以利用含淀粉的物质生产醋酸。下面是工业上生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中就含有物质B。
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）

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Na₃AlF₆不溶于水，可用作胃毒性和触***性***虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na₃AlF₆的流程如下

试结合生产流程回答下列问题
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF₂ 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na₃AlF₆是一种助熔剂，能使Al₂O₃在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na₃AlF₆性质的叙述不正确的是________。
a．Na₃AlF₆在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na₃AlF₆是离子化合物
c．Na₃AlF₆热稳定性强
d．Na₃AlF₆是一种非电解质

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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₄、Ba(FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、
BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下

(1)酸溶后溶液中pH =1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为________________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为____________ （填化学式）；中和I使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________

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以水氯镁石（主要成分为MgCl₂·6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-1，若溶液中c(OH^-)=
3．0×10^-6mol/L，则溶液中c(Mg²⁺)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO₂ 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃ 的工艺流程如下

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和 Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另外还含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等杂质，需在搅拌下加入____（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到
6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。

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